penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Dari percobaan yang dilakukan didapat hasil bahwa pada ruang katoda muncul gelembung- gelembung gas. Tampilkan Hasil secara Visual 3. Bahan dan Alat 2. Berdasarkan praktikum yang sudah saya lakukan, saya akan menjelaskan bagaimana proses elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI). Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit. Larutan KI e. Baca : Latihan Soal Kimia Unsur Kelas 12 SMA MA dan Kunci Jawabannya. Dengan mengalirkan arus listrik ke dalam suatu larutan atau leburan elektrolit, akan diperoleh reaksi redoks yang terjadi dalam sel elektrolisis. Sel elektrokimia dibagi 2 yaitu; Sel Volta atau Sel 2. Jelaskan Implikasi dan Relevansi Bahan Kertas lakmus Indikator PP Larutan KI 0,5 M atau KI 1 M Larutan CuSO4 0,5 M atau CuSO4 1 M Larutan amilum D. Elektrolisis garam-garam alkali berikut yang dapat menghasilkan logam alkali adalah…. Gunakan Larutan KI yang Murni 3. 3. Tulis masing-masing reaksi yang terjadi. Pada anoda terjadi oksidasi ion Br-, karena kation Br- lebih mudah teroksidasi daripada air (H2O). Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebh 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan.5 5. Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor …. Dalam proses penyepuhannya, logam yang akan disepuh dijadikan katoda yang akan mengalami reduksi, sedangkan logam penyepuhnya 1 minute. Setelah selesai elektrolisis, tetesi larutan kanji pada larutan sekitar kutub anode dan indikator PP pada larutan di sekitar kutub katode. Misalnya pada elektrolisis larutan KI terjadi oksidasi 2I- menjadi I2 . Pada ruang katoda, terjadi reduksi H2O. LKPD 1 Elektrolisis larutan CuSO4, KI, dan larutan NaCl, Peserta didik untuk memulai percobaan elektrolisis larutan CuSO4 dan NaCl dengan memperhatikan prosedur LKPD, (Cirtical thinking, kolaborasi, komunikasi, literasi, kreatif, HOTs Pengolahan Data Memfasilitasi dan menstimulasi peserta didik untuk mendiskusikan hasil data pengamatan yang telah Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini! 1. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C adalah suatu proses kimia di mana larutan kalium iodida (KI) dipecah menjadi elemen-elemen penyusunnya menggunakan arus listrik yang melewati larutan tersebut. larutan Na 2 SO 4 elektroda C. 2 Tujuan: 1. Elektrolisis logam alkali hanya dapat dengan lelehan garamnya, sehingga dari pilihan di atas dapat di buat dari lelehan NaCl. Untuk melakukan reaksi elektrolisis ini, dibutuhkan persiapan Menguji elektrolisis larutan KI Dasar Teori : Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang berkenaan dengan interkonversi energi listrik dan energi kimia. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion K+ dan I- dari hasil ionisaisi KI dan juga ada H2O sebagai pelarut (karena larutan). • Elektrolisis Larutan KI Dari hasil pengamatan, dapat diketahui hasil dari elektrolisis larutan KI adalah munculnya gelembung-gelembung gas pada ruang katoda dan perubahan warna larutan menjadi kuning pada ruang anoda. Sel elektrolisis berfungsi Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Memasukkan larutan KI 1 M ke dalam pipa U sampai hampir penuh (tersisa `1 cm dari permukaan) 3. Meskipun relatif aman, elektrolisis larutan KI tidak sepenuhnya bebas risiko dan harus diawasi dengan baik. a. II. Memasang power supply dengan kabel dan elektroda karbon (rangkaian seperti gambar D) 2. Lakukan hal yang sama pada larutan dengan elektroda yang telah ditentukan diatas. LAPORAN PRAKTIKUM LARUTAN " Elektrolisis " Disusun oleh: Kelompok 1 Anugrah Nurul Percobaan : Elektrolisis larutan KI 0,5 M a) Masukkan larutan KI 0,5 M ke dalam pipa U kemudian lakukan elektrolisis dengan elektrode karbon sampai beberapa menit ( kurang lebih 5 menit ).1 1. Reaksi oksidasi dan reduksi pada elektrolisis sama seperti reaksi pada sel volta yaitu reaksi Contoh larutan elektrolit adalah 𝐶𝑢𝑆𝑂4 , 𝐻𝐶𝑙, dan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻. Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam kalium iodide (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4). elektrolisis lelehan CaCl 2 dengan elektrode platina. 2. larutan KI dengan elektroda Fe. Reaksi: 2I-(s) → I 2(aq) + 2e-Yang terbukti dengan berubahnya warna larutan pada anoda yang awalnya coklat menjadi biru tua setelah ditetesi amilum. Sel Elektrolisis; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Larutan Elektrolit dan Larutan Non-Elektrolit; Reaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama Senyawa; Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri; Metode Ilmiah, Hakikat Pengaruh Penggunaan KI sebagai Elektrolit pendukung untuk mendegradasi senyawa methyl orange dalam suasana asam menggunakan metode elektrolisis low voltage dan low temperature July 2013 Authors: Temukan semua yang perlu Anda ketahui tentang elektrolisis larutan ki dan pengaruhnya terhadap reaksi kimia. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Tujuan Praktikum. Apa bedanya antara elektrolisis lelehan Ki dengan elektrolisis larutan Ki? Jawaban: Pada elektrolisis lelehan Ki, senyawa Kalium Iodida (KI) berada dalam keadaan meleleh, sedangkan pada elektrolisis larutan Ki, KI terlarut dalam pelarut seperti air. Dipasang elektroda dan dihubungkan elektroda dengan sumber arus 6 volt selama 5 menit kemudian arus diputuskan. Pembahasan. Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru. Amati perubahan yang terjadi dan masukkan data pengamatan kedalam table KEGIATAN 2 : Elektrolisis larutan KI 1M dengan elektroda karbon 1. Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. B. Proses ini melibatkan elektrolit, yang adalah larutan yang mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Mengambil 50 ml Larutan KI dan memasukkan larutan tersebut pada tabung U. Hubungkan hasil pengamatan dengan reaski secara teoritis.3 3. Elektrolisis larutan CuSO4 menghasilkan gelembung O2 pada ruang katoda Saran Percobaan dilakukan menggunakan luas logam yang sama agar hasil percobaan lebih akurat Praktikan menguasai materi praktikum Praktikan mencatat data dan menganalisis data dengan tepat dan benar Praktikan meminimalisir kesalahan dalam praktikum Daftar Pustaka Chang Pada elektrolisis larutan KI pada anoda terjadi oksidasi ion I-. Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit ole h arus listrik searah. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X 2 Ar 40 maka jumlah logam X yang diendapkan pada katoda adalah. Mari jelajahi pesona kimia di balik elektrolisis ini dengan cahaya karbon yang mempesona. Reaksi Elektrolisis Larutan KI: Ketika Listrik Menyebabkan Gebrakan dalam Panci Kimia! By Daroll Posted on October 25, 2023 Contents [ hide] 1 Memahami Konsep Reaksi Elektrolisis 2 Larutan KI: Keanekaragaman dalam Panci Kimia 3 Reaksi Elektrolisis: Sosok Pahlawan di Panci Kimia 4 Gebrakan Kimia: Dampak Reaksi Elektrolisis 5 Sekarang Giliranmu! Pembahasan Elektrolisis adalah perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Dalam sel . Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al.1 1. Gojog hingga homogen. 7. Bagaimana Prinsip Kerja Sel Elektrolisis Larutan KI? 7. Laporan Praktikum Kimia Sel Elektrolisis Larutan KI dan Larutan Na2SO4 Ananda Putri 2020, Ananda Putri Safitri Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. Jawab: a. Proses elektrolisis merupakan reaksi yang tidak spontan sehingga memerlukan energi. C. 4. Soal No. Pada elektrolisis larutan KI menunjukkan perubahan warna pada larutan. . Selain itu, jangan ragu Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1. sehingga yang dapat dielektrolisis adalah leburan garamnya. Jawab: CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42−(aq) Cu ini tidak termasuk logam aktif, sehingga dari hal tersebut kation Cu2+ tersebut akan tereduksi pada katode. Lets Study ! Ketika larutan NaCl dilarutkan ke dalam air, maka akan terbentuk ion Na+ dan ion Cl- serta juga terdapat beberapa spesi lain yaitu H2O, ion H+ dan ion OH-. Pelaksanaan : a. 2I^- (aq) -> I2 (g) + 2e^- D. Siap-siap deh, pengetahuanmu akan bertambah! Pertama-tama, kita perlu memahami komponen dasar yang terlibat dalam larutan Ki ini. Zat yang dapat terurai bisa berupa padatan, cairan, dan larutan. Secara umum, sel elektrolisis tersusun dari: - Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik. b. Apa Bedanya Antara Sel Elektrolisis dengan Sel Galvanik? 7. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda ataupun anoda.2 2.3 3. Dalam praktikum ini, kita akan menggunakan elektrolisis untuk memecah molekul-molekul iodin di dalam larutan kalium iodida (KI) yang diberi aliran listrik. Elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, dimana terjadi . Pada katoda menghasilkan gelembung, sedangkan pada anoda terjadi perubahan warna dari kuning kecoklatan menjadi merah muda keungu-unguan dan menghasilkan I 2. Kegiatan eksperimen ini merangkul unsur ilmu kimia dan fisika dengan cara yang menarik dan interaktif. Apa yang terjadi jika elektrode Pt digantikan dengan Perhatikan gambar elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon dibawah ini. Tulisan ini membahas langkah-langkah, peralatan, dan reaksi kimia di balik eksperimen menarik ini. D. Mari kita fokus pada gambar elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon, di mana reaksi spektakuler mengubah zat menjadi sesuatu yang menakjubkan. Pada katoda terjadi reduksi H2O karena H2O lebih mudah tereduksi daripada ion K+. Dengan menggunakan pipet tetes, kami memindahkan larutan dari ruang katoda kedalam dua tabung reaksi masing-masing ± 1 ml. Zat yang terbentuk pada elektroda A adalah. 6. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan dari ruang katoda ke daam dua tabung reaksi masing- masing 2 mL.. Prinsip dasar elektrolisis yaitu mengubah energi listrik menjadi energi dengan memanfaatkan reaksi redoks dan energi listrik. reduksi ion alkali terjadi di anoda. Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Waktu : pukul 10. Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi. Memahami Teori Elektrolisis. Perbedaannya dengan sel volta terletak pada kutub elektrode,…. Larutan NaCl b. Kelebihan eksperimen ini adalah memberikan pemahaman yang lebih dalam tentang pemisahan senyawa kimia menggunakan arus listrik, sementara kekurangannya adalah risiko yang terkait dengan penggunaan arus listrik dan adanya faktor Dalam percobaan ini, elektrolisis KI larutan yang digunakan adalah 0,25 M yang merupakan konsentrasi yang encer sehingga pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi I-menjadi I 2 dan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi, yakni tereduksinya H 2 O menghasilkan gas H 2 dan OH-. Masukkan larutan KI 1M kedalam tabung U 1cm dari mulut tabung 2. elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektrode platina. Memasukkan kertas lakmus merah dan biru pada tabung I dan pada tabung II tambahkan larutan amilum.penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Katoda menghasilkan gas hydrogen (reduksi H2O) dan anoda menghasilkan gas Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C.)aumes ripmah madneret nakpulecid gnay nobrak gnatab nakarikreP( gnubat iggnit ¾ iapmas M 5,0 IK natural nagned U gnubat isi ,raneb nagned tala iakgnar nad nakpaiS . larutan KI dengan elektroda C Dari percobaan elektrolisis larutan Na 2 SO 4 larutan pada ruang anoda bersifat asam, sedangkan pada katoda basa, pada elektrolisis larutan KI , electrode C pada anoda memiliki perubahan warna dari jernih menjadi merah kecoklatan sedangkan pada katoda warna larutan tetap (tidak mengalami perubahan warna), pada elektrolisis larutan CuSO 4 Halo governance pada pertanyaan ini kita perlu menentukan reaksi apa yang terjadi pada katoda dari sistem elektrolisis larutan KI dengan menggunakan elektrode grafit untuk menyelesaikannya yang pertama perlu kita ketahui yaitu mengenai aturan yang berlaku pada katode di mana itu yang pertama semua kation dari larutan akan tereduksi kecuali Kation al-mg dan kation yang berasal dari golongan 1A Halo Google Voice pada soal kali ini kita akan membahas mengenai elektrolisis pada soal diketahui terdapat elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon dan ditanyakan yang terjadi pada kita harus mengetahui beberapa aturan elektrolisis pada katoda kation golongan 1A 2A kelebihan dari penguraian H2O jika larutan h2s reduksi jika leburan kation reduksi yang lain lebih besar dari penguraian Misalnya pada elektrolisis larutan CuSO4 , Cu2+ tereduksi menjadi Cu. ion OH -. lelehan NaCl electrode C.5 5. 2H^+ (aq) + 2e^- -> H2 (g) B. Ambil 2ml (20 tetes) larutan KI yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein. 2. 0 Reply to "Elektrolisis" Posting Komentar. larutan KI selama elektrolisis namun pada praktikum yang telah dilakukan, larutan KI dalam scrubber tidak berubah warna karena NaCl yang digunakan kurang jenuh. Ketetapan laju reaksi dalam percobaan dapat diketahui dengan mencampurkan larutan Na 2 S 2 O 3 , kanji, K 2 S 2 O 8 kedalam larutan KI dengan variasi konsentrasi dan didapatkan orde untuk I-adalah orde 2 dan untuk S 2 O 8 2-tidak didapatkan orde reaksi karena tidak terjadi perubahan warna. Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah Dalam larutan logam Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, tidak tereduksi tapi air tereduksi (2H2O + 2e 2OH- + H2, Pada anoda jika elektroda inert (karbon bersifat inert) maka anion teroksidasi pada halogen (F, Cl,Br, I) berlaku 2XX2+ 2e Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda inert K : 2H2O + 2e 2OH- + H2 A : 2I I2 + 2e Pada B adalah anoda sehingga See Full PDF.
cdrged msjtd xuav buzn nopsst axhim mcktw mqxzaz xolt payx fgfpne kesw zlwm qyr yotx ndxn wcyi
3 3. Elektrolisis larutan KI 1. Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda. Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. BAB 1 . Ahmad Yani No. 5. Larutan MgCl2 ya f. TUJUAN PERCOBAAN. Dalam praktikum elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon, kita dapat mempelajari reaksi elektrokimia yang terjadi, mengamati perubahan warna atau perubahan fisik yang terjadi, serta mengukur arus listrik yang mengalir selama proses elektrolisis berlangsung. Siapkan Perangkat yang Dibutuhkan Elektrolisis di sini adalah proses yang menggunakan arus listrik untuk mengubah substansi dalam larutan menjadi zat-zat yang baru.Hasil elektrolisis larutan KI adalah gas di anode serta larutan KOH dan gas di katode. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. 3. Praktikum ini dapat membantu kita memahami prinsip dasar elektrokimia Elektrolisis larutan KI adalah proses kimia yang menggunakan arus listrik untuk memisahkan senyawa kimia menjadi unsur-unsur yang membentuknya. 4. Baca lebih lanjut untuk memahami bagaimana reaksi ini bekerja dan apa artinya bagi dunia kimia modern. e. 2. 1. Tabung pipa u 4. 3. Jawaban: D. Apa yang terjadi jika polaritas elektroda pada reaksi elektrolisis lelehan Ki diubah? Jika di elektrolisis dengan larutan garam maka yang menempel adalah airnya bukan logamnya dan akan membentuk basa alkali bukan logam alkali. - Pastikan alat-alat yang digunakan sudah dalam kondisi baik dan bersih. Dalam kasus elektrolisis larutan KI, senyawa yang akan dipisahkan adalah kalium iodida (KI). ABSTRAK Telah dilakukan penelitian dengan judul : "Studi Elektrolisis Larutan Kalium Iodida".3 Sel Elektrokimia Sel Elektrokimia adalah suatu sel dimana terjadi perubahan dari reaksi kimia menghasilkan arus listrik atau sebaliknya, dari arus listrik menghasilkan reaksi kimia.. C. 3. Temukan fenomena menarik saat reaksi elektrolisis larutan Ki dengan elektroda c! Jelajahi proses kimiawi yang membawa Ki bertransformasi menjadi unsur baru, menyuguhkan kita perubahan yang tak terduga. Tidak, reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt tidak berbahaya asalkan dilakukan dengan hati-hati dan menggunakan peralatan yang sesuai. Soal nomor 6. Merangkai alat eletrolisis larutan KI dengan elektroda karbon 4. Oleh karena elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Contohnya seperti proses pengisian aki. Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat menganalisis reaksi-reaksi yang terjadi di katode maupun anode pada elektrolisis larutan dengan benar. Larutan KI dalam 10. elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit c. Temukanlah hasil mengejutkan yang mungkin akan membuat Anda melihat elektrolisis dengan cara yang baru. Pada bagian berikut, disajikan alat dan bahan yang dipergunakan dalam penelitian. 14. d. Download Free PDF View PDF. Memasukkan elektroda karbon ke dalam larutan KI di ujung- ujung pipa U 4. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Dalam percobaan ini larutan terbentuk menjadi 2 lapisan, lapisan atas agak kekuningan dan lapisan bawah Hasil elektrolisis larutan KI dapat digunakan untuk memahami perubahan kimia yang terjadi selama proses elektrolisis. Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College! Di sini, kamu akan belajar tentang Elektrolisis melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar). CuSO 4 (aq) → Cu 2+ (aq) + SO 4 2− (aq) Elektrolisis larutan KI 1. Elektrolisis larutan KI dengan elektrode C, reaksi yang terjadi pada katode adalah .4 4. larutan KI dengan elektroda C. Tambahkan 2 tetes larutan amilum/kanji ke dalam tabung 1 dan 2 tetes larutan fenolftalein ke dalam tabung 2 Lakukan hal yang sama pada Elektrolisis larutan Ki menghasilkan I2 pada anoda dan H2 pada katoda.Sehingga reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda Sel Elektrolisis; Pada elektrolisis larutan KI menggunakan elektrode Pt, reaksi yang terjadi di ruang katode adalah . Berikut adalah langkah-langkah yang harus dilakukan untuk melakukan praktikum elektrolisis KI: 1.2 2. Namun, perlu diingat bahwa larutan KI sendiri dapat beracun dalam kadar yang tinggi, oleh karena itu diperlukan penggunaan yang bijak. b) Teteskan indikator PP ke dalam larutan di sekitar katode ( kutub negatif ) dan tetesi lartan kanji ke dalam larutan disekitar anode ( kutub positif ). Arus listrik yang digunakan adalah arus searah direct current DS. I2 adalah hasil elektrolisis larutan KI yang diidentifikasi dengan cara mencampurkan 2 mL larutan anoda dengan 1 mL CHCl3 yang kemudian akan mengikat I2 dalam larutan. Nilai potensial sel dapat diketahui melalui voltameter. LANDASAN TEORI Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Catat Semua Data dan Hasil 3. Menyelupkan kedua elektroda karbon kedalam masing-masing mulut tabung U. 3. b. Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar berikut. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda. - Siapkan bahan yang dibutuhkan seperti Kalium Iodida (KI), elektroda, dan pelarut. Faktor yang menentukan reaksi kimia elektrolisis antara lain konsentrasi (keaktifan) elektrolit yang berbeda ada yang bersifat inert (tak aktif) dan elektoda Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Apakah reaksi elektrokimia pada elektroda positif (anoda) dalam percobaan elektrolisis larutan KI? 4. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik.rebburcs malad IK natural malad ek resylortkele adona adap kutnebret gnay natural nakkusamem nagned nakukalid enirolhc sag aynkutnebret isakifitnedignem kutnU .5 5. Tempat berlangsungnya reaksi di dalam sel elektrolisis sama seperti pada sel volta, yaitu anode (reaksi oksidasi) dan katode (reaksi reduksi). c. Elektrolisis adalah proses penguraian suatu senyawan dengan pengaliran arus listrik searah (DC).4 4. Dalam penelitian elektrolisis larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr dapat diamati beberapa tanda Pada Anoda larutan berubah kuning kecoklatan, hal ini menandakan bahwa pada anoda, reaksi elektrolisis larutan KI membuat elektroda menguraikan 2I-menjadi I 2(g) + 2e-. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. Demikianlah penjelasan mengenai elektrolisis larutan KI, cara melakukan elektrolisis, tips untuk berhasil, contoh soal, kelebihan Reaksi total sel elektrolisis diperoleh dari reaksi-reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda. . Dimasukkan larutan KI 0,2 M ke dalam tabung (pipa U) sampai 2 cm dari mulut tabung.
ktl zpynq qfss nyjb vlssk zcelkd zoujik didhj cmmwdf ntobss ino anfqa wqak erdebw nqievb bqbsqe
A Larutan KI elektroda karbon. ion- ion SO42- dan NO3- teroksidasi menjadi 2H2O => 4H+ + O2 + 4e- . Reaksi elektrolisis dalam larutan elektrolit berlangsung lebih kompleks. Pemeliharaan: Peralatan elektrolisis perlu dirawat dan dipelihara secara berkala agar tetap berfungsi dengan baik.Pd SMA NEGERI 1 KOTA BLITAR Jl. H 2 O.Elektrolisis leburan CuCl 2 dengan elektroda C . Na 2 SO 4 (Natrium Sulfat) dan KI (Kalium Iodida) CuSO4(tembaga sulfat), NaOH (natrium hi droksida). Reaksi elektrolisis dibedakan menjadi 2, yaitu : Katoda mengalami reaksi reduksi dan tidak bergantung pada elektroda. Elektrolisis larutan KI tidak dapat menghasilkan kalium murni, tetapi dapat digunakan untuk mendeteksi keberadaan iodin. 112 Telp (0342) 801414 Jawa Timur 66131 KATA PENGANTAR Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Elektrolisis adalah proses yang melibatkan penggunaan aliran listrik untuk mengubah suatu zat atau senyawa menjadi bagian-bagian yang lebih kecil. Apa yang terjadi jika kuat arus listrik yang dialirkan dalam percobaan elektrolisis larutan KI ditingkatkan? 4.1 Latar Belakang Dalam laporan praktikum elektrolisis na2so4 dan ki, kita menyelidiki proses menarik di balik elektrolisis larutan Na2SO4 dan Ki. elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit c. Produk gas chlorine yang terjadi ditangkap oleh larutan KI Adanya gas chlorine ditunjukkan dengan perubahan warna yang terjadi pada larutan KI. 2. Dicatat perubahan yang terjadi pada ruang anoda dan katoda. Pada larutan KI, terdapat kation K + dan anion I-. Cd 2+ + 2e -----> Cd.3 Alat dan Bahan Penelitian. 4. D. Elektrolisis larutan kalium iodida (KI) 1.50 WIB. Anoda (+) berwarna kuning berubah menjadi warna hitam.IV harem/urib sumkaL . III. Perubahan warna tersebut menunjukkan larutan pada ruang anoda bersifat asam (pH<7). 4. Di sekitar anode terdapat H2O(l) dan ion I- yang akan teroksidasi.3 3. Perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Natrium ulfat antara lain perubahan warna larutan yang menandakan perubahan suasana yaitu asam pada anoda dengan menghasilkan gas O 2 serta basa pada katoda dengan menghasilkan gas H 2. Multiple Choice. Proses elektrolisis berlangsung pada suatu rangkaian elektrode dan sumber arus listrik Oleh karena itu, elektrolisis larutan KI dapat ditulis sebagai berikut: Anode Katode: 2II2 + 2e: 2H2O + 2e 2OH- + H2 2H2O + 2II2 + 2OH- + H2 Berdasarkan hasil pengamatan dapat dilihat bahwa larutan dianode tidak mengalami perubahan reaksi warna sedangkan larutan dikatode mengalami perubahan reaksi warna menjadi kuning kecoklatan-coklatan Elektrolisis NaCl akan menghasilkan gas chlorine pada anoda. Penelitian ini menggunakan metode eksperimen dengan pendekatan pengukuran pH dan Pada proses elektrolisis larutan KI dengan katoda Cu dan anoda C terjadi reduksi air pada katoda dan okisidasi I-menjadi I. Hasil elektrolisis larutan KI bergantung pada konsentrasi larutan dan dapat dihitung menggunakan rumus yang sesuai.Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C. I tan Soal No. Catatlah.TUJUAN . 1. Namun, setelah ditetesi indikator PP warnanya berubah menjadi merah keungu-unguan. 2.4 4. ion-ion dari golongan IA, IIA, Al3+, dan Mn2+ tereduksi menjadi 2H2O + 2e- => 2OH + H2 . Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu katoda C 11. Dengan menggunakan metode elektrolisis, larutan kalium iodida (KI) diubah menjadi manifestasi visual mengejutkan. ion logam alkali mengalami reaksi reduksi. Langkah membuat KI 0,5 M adalah sebagai berikut : Timbang KI sebanyak 41,5 gram, masukkan dalam gelas piala dan larutkan dengan aquadest sampai larut sempurna. PENDAHULUAN . elektrolisis energi listrik dapat menghasilkan reaksi kimia. Pahami Teori Dasar 3.4 4. 4 f2. P ada elektroda, katoda dan anoda juga terdapat gelembung. Arus listrik dengan jumlah yang sama dialirkan pada dua buah sel elektrolisis yang dihubungkan seri yang masing masing berisi larutan AgNO 3, dengan elektroda Ag dan larutan CuCl 2 dengan elektroda Cu Diketahui Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5 . ELEKTROLISIS KI. dan ion Secara definisi kata, elektrolisis berasal dari elektro (arus listrik), lisis (penguraian atau pemecahan). Oleh sebab itu elektrode tembaga (Cu) ini tidak termasuk elektrode inert, maka anode a. Lakukan hal yang sama pada larutan dengan elektroda yang telah ditentukan diatas. 3. 4. Pindahkan larutan ke dalam labu takar 500 ml, kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas. Elektrolisis larutan KI. A. 3. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,1 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda 2. 3. Power supply 2. B. LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROANALISIS TITRASI KONDUKTANSI. Reaksi yang terjadi pada katoda/anoda dipengaruhi oleh jenis larutan elektrolit dan elektroda yang digunakan. Faktor-faktor yang mempengaruhi sel elektrolisis adalah konsentrasi larutan, jenis larutan dan sifat elektroda. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C pada katoda memiliki beberapa kelebihan, antara lain mampu menghasilkan produk yang diinginkan dengan efisiensi tinggi dan dapat digunakan untuk memisahkan campuran dan mengisolasi zat tertentu. 2H2O (l) + 2e^- -> 2OH^- (aq) + H2 (g) C. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. Jend. Page | 7 B. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis. Golongan IA, IIA, IIIA tidak tereduksi tetapi golongan transisi tereduksi b. ©Anggarda Putra Giantara. Potensi Kerusakan: Jika tidak dilakukan dengan hati-hati, elektrolisis larutan KI dan LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI I. Elektrolisis berarti proses penguraian suatu zat akibat adanya arus listrik. Menyiapkan alat dan bahan. Memasukkan kedua elektroda karbon yang telah dialiri arus, selama 10-15 menit. Larutan H2SO4 c. LANGKAH KERJA A. Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Dalam larutan KI akan terjadi kompetisi pada masing-masing A. Elektron memasuki sel elektrolisis melalui kutub negatif (katoda) spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Sedangkan gas yang muncul pada katoda adalah gas H 2. Secara teoritis, sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia, di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Cara Melakukan Praktikum Elektrolisis KI. Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui : waktu optimum, kuat arus optimum, dan batas konsetrasi terbentuknya iod (I2) pada elektrolisis larutan kalium iodida (KI). Tujuan : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksielektrolisis larutan kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. 4.2 2. Dapatkan pemahaman mendalam tentang kegunaan elektron dan ion dalam persamaan kimia, serta dampaknya pada produksi energi dan proses industri. 3. Misalnya penyepuhan perak pada peralatan rumah tangga. Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks tidak spontan dengan adanya energi listrik dari luar. Gelembung tersebut merupakan gelembung gas H₂ yang terjadi akibat reduksi air. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda ataupun anoda. Ketentuan-ketentuan di bawah memuat bagaimana cara menentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada sel elektrolisis. b. Patuhi Prosedur Keselamatan 4 Contoh Soal Tentang Elektrolisis Larutan KI 4. Jika Anda tertarik untuk mempelajari lebih lanjut tentang elektrolisis larutan KI, Anda dapat mencari literatur dan sumber referensi yang lebih detail. Adapun bau yang muncul di daerah anoda adalah seperti bau betadine (obat merah). 2. Alat 1. Download PDF. Sertakan Data Pengendalian 3. Sesuaikan Arus dan Tegangan 3.